помогите пожалуйста с химией, срочно надо .

2.1. Al(OH)₃; RbOH; Pb(OH)₂; Cr(OH)₃.
2.2. Ba(OH)₂ — гидроксид щелочноземельного металла, заметно растворимый в воде; очень сильное основание, близкое по силе к щелочам. NH₄OH — основание средней силы, способное осаждать из растворов гидроксид магния, но не кальция. При обычных условиях неустойчив и существует лишь в растворах, но при −57.5°C образует кристаллы.
2.4. Зря Вам дали это задание… Дело в том, что тут не так всё просто, как хочется автору этого задания. ☺
3KOH + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃;
здесь всё просто. Но дальше…
4CuSO₄ + любое щелочное вещество → 3Cu(OH)₂×CuSO₄↓ + 3(SO₄)²⁻.
Смешивая водный раствор медного купороса с водными растворами щелочей, нашатырного спирта, любой соды, поташа и кучи других веществ, создающих щелочную реакцию раствора, — выпадает одно и то же соединение 3Cu(OH)₂×CuSO₄. В природе это минерал брошантит (гидроксосульфат меди). Из хлорида меди выпадает аналогичный гидроксохлорид меди 3Cu(OH)₂×CuCl₂ (паратакамит). То есть первой происходит реакция ГИДРОЛИЗА под действием щелочной среды с выпадением «гидроксоИСХОДНОЙ» сòли меди, чаще всего имеющей состав «3Cu(OH)₂×Исходная_Соль». ДАЛЬШЕ этот осадок весьма медленно может реагировать с предложенным реагентом, однако эти гидроксосòли очень стойкие, и полностью их разложить — трудновато. То есть в осадке у Вас будет 3Cu(OH)₂×CuSO₄, а в растворе избыток щёлочи даст тёмно−синий гидроксокуприт:
2KOH + Cu(OH)₂ = K₂[Cu(OH)₄].
Ваш преподаватель об этом (я не сомневаюсь) понятия не имеет. Самое развесёлое, это когда смешивают в воде медный купорос с содой (любой) и говорят, что получили «МАЛАХИТ», показывая БЕЛЁСЫЙ осадок, который даже с кислотами не «шипит», потому что это не карбонат, а гидроксоСУЛЬФАТ (брошантит)! ☺
Дальше всё «привычно»:
2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O.
12KOH + P₄O₁₀ = 4K₃PO₄ + 6H₂O.
2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O.