Как определить среду овр?

Нужно смотреть по продуктам реакции. Если один из них кислота или кислотный оксид, то среда кислая, если есть основный оксид или основание, то щелочная. Если в результате образуется соль, надо смотреть какими ионами она образована. Если катион сильного основания, анион слабой кислоты, то щелочная, если анион сильный, катион слабый, то кислотная, если и то и то сильное, то нейтральная. Но это так в общих рамках, там уж понятно сто особенностей... А объяснять ну я не знаю как, мне например как-то сразу понятно становится, как на реакцию смотрю

Нужно обратить внимание на состав иона.

Элемент в высокой степени окисления сильно гидратирован. Можно обратить внимания, что у него много кислорода с ним. Например, MnO4(-), CrO4(-), ClO3(-), FeO4(2-).
Именно поэтому эти ионы стабильны, потому что более экранированы от восстановителей среды из-за кислородов.
Поэтому реакции с получением веществ в более высокой степени окисления (СО) проходят в основном в щелочной среде, где источником О является ОН (-).

Также при щелочной сплавлении
получаются похожие продукты, где источником О является ОН (-) или СО3(2-) или SiO3(2-) и др.

2Mn(2+) + 5Cl2 + 16OH(-) --> 2MnO4(2-) + 10Cl(-) + 8H2O
Fe(2+) + CO3(2-) + NO3(-) --> FeO4(2-) + NO2 + CO2

Чтобы понизить СО нужна кислая среда, в которой Н (+) атакует О (2-) и образует воду, т. к. мы знаем, что слабый электролит в ходе реакции всегда предпочтительнее, т. е. воду проще получить. Поэтому в кислой среде чаще реакции где ион элемента наименее гидратирован. Например, Mn(2+), Cl(-), MnO2, ClO(-), ..
Здесь идут реакции с понижением степени окисления элемента в высокой СО, который связан с множеством кислородов, т. к. убыль О от элемента из-за Н делает доступным основной элемент к ОВР (делает его нестабильным из-за уменьшения пространственного экрана кислородов).

MnO2 + 4H(+) + 2Cl(-) --> Mn(2+) + Cl2 + 2H2O

Когда реакции идёт в нейтральной её можно во всех случаях назвать ОВР-гидролиз. Потому что при гидролизе в реакции участвует вода, поэтому мы слева её записываем по стехиометрии, но в нашем случае также происходят изменения степеней окисления, поэтому ОВР.

2MnO4(-) + 4H2O + 6Cl(-) --> 2MnO2 + 8OH(-) + 3Cl2

Для самостоятельного определения среды нужно предлагать продукты реакции. Если мы из Cl2 хотим получить ClO3(-). Зная то, что я написал выше нам нужны щелочных условия.
Чтобы из MnO4(-) получить Mn(2+) нам нужны соответственно кислые условия.

Теория моя не объясняет почему MnO4(2-) стабильно в щелочной среде, а не MnO4(-). До меня пока не дошло.

Что значит определить среду ОВР? Реакция может идти в любой среде. Должно быть указано в условии.
Вот как ведет себя перманганат в разных средах

MnO4 (-) + 8H(+) + 5e = Mn (2+) + 4H2O

MnO4(-) + 2H2O+3e = MnO2 + 4OH(-)

MnO4(-) +e -= MnO4(2-)

В нейтральной среде продуктом является щелочь
В зависимости от среды и окисляющая способность меняется