Составить уравнения ОВР взаимодействия Mg + HNO3(p) и Mg + HNO3(к).

"С разб. к-тами магний интенсивно взаимод. при комнатной т-ре, с конц. H2SO4 и HNO3 на холоду не реагирует." - http://www.xumuk.ru/encyklopedia/magnij.html Ну и поскольку получить можно что угодно, желательно знать температуру реакции с конц. HNO3, её конкретную конц-цию, да и степень помола магния - а то там и NH4NO3 и N2 и NO2 (при >80% HNO3) могут в продуктах быть, от условий зависит. По материалам к ЕГЭ https://chemrise.ru/theory/nitric_acid_11

4Mg + HNO3 (конц., товарная 45-75%) = Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O
Mg(0) > Mg(2+) = -2e | 8/2=4
2N(5+) > 2N(1+) = +4e*2=8 | 2/2=1
4Mg + 2HNO3 + 8HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O + 4H2O
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
10*3=30О=4*6+1+5 верно

Mg + HNO3 (разб.) = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Mg(0) > Mg(2+) = -2e | 10/2=5
2N(5+) > 2N(0) = +5e*2=10 | 2/2=1
5Mg + 2HNO3 + 10HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2↑ + H2O + 5H2O
5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
12*3=36О=5*6+6 верно

Mg + HNO3 (оч. разб.) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Mg(0) > Mg(2+) = -2e | 8/2=4
N(5+) > N(-3) = +8e* | 2/2=1
4Mg + HNO3 + 9HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 0,5H2O + 4,5H2O
4Mg +10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +5H2O