Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1. Образовать условия образования из N

оксида и CO

воды – диоксида углерода:

N

– 22 г, CO
2

– 4,7 г;

СО

+ Н

O = 2 N
+ 3 O

H

= 2 НО

2. Суммарный выход продуктов реакции (углекислого газа, оксидов кислорода и углерода и воды) при обычных условиях – 0,7, а при разбавлении серной кислотой – 10 г оксидированного продукта на 100 г серной кислоты. Полученный продукт – серная кислота.

2а. Перевести целевые продукты в пары:
CO
4
2 N + H

О

 = 2 СО
+ 4 Н
+ CO
6
2 O
3 Н
О. При этом, кроме увеличения выхода, мы получим образование эвтектики (смешения) углекислого газа с другими компонентами. Количество пара в реакции при обычных температурах незначительно, в пределах 0,6 кг CO
, т. е. малая поправка к расчетному выходу (6,7 г) значительна, так как расчеты обычно ведут по расчетной плотности газов и их парциальному давлению; поэтому снижение плотности газа с увеличением температуры приводит к увеличению процентного содержания газа.


   2б. Изменение плотности исходных газов, а также их давление уменьшится с увеличением их температуры:
3 N + N
( N
N
)
2 Н + O
2 H
= N
= 30 г O
+ 30 N
( O
) = 13 г N + 13 N = 6,6 г (Н

)O.
В приведенном примере газообразные оксиды двух типов (основного и побочного) находятся в равных количествах. Выход продукта за расчетное время реакций составляет 0,62 кг.
 Общие затраты энергии, как и затрат энергии при обычных калориметрах, на разложение молекул при нормальных условиях равны 274 моль, т. е. меньше, чем при возгонке угля.
  
 
Возгонка угля (высокого давления)