Домашние задания: Химия
Химия 10 класс
Сравните этановую кислоту и этаналь. У какого вещества реакции присоединения протекают труднее и почему?
Рассмотрим вещества СН3-СООН - этановая кислота и СН3-СНО
Рассмотрим заместители, чтобы понять химические свойтва веществ: в карбоксильном углеводородном радикале есть двойная углерод-кислородная связь и одинарная связь с гидроксид-ионом. (извини, что фотокарточки нет, но думаю в интернете отрыть её можно) "Нижний" кислород в ОН ионе тянет электронную плотность на себя, от чего вознмкает (δ¯) частично отрицательный заряд, эта связь очень хлибкая, так как разница электроотрицательности кислорода и водорода огромна. Углерод в соединении тоже не обходится без тумаков, на него влияет атом кислорода с двойной связью из-за чего на нём (углероде) образуется частично положительный заряд (δ+), так же кислород при ОН перетягивает свои электроны в сторону частично положительного, из-за чего влияние кислород-водлродной связи совсем немного ослабляется, но водород как раз таки, из-за всей этой феерии с зарядами мы можем сказать, что он очень легко отщепляется от молекулы, делая её отрицательным ацетат-ионом в следствии чего делаем ¡ВЫВОД! (отмечаю, если лень читать вышеизложенное), что карбоновые кислоты не вступают в реакции нуклеофильного присоединения, при этом реакции присоединения идут довольно легко
_____________________________________
Рассмотрим следующее вещество - этаналь: СН3-СНО
В заместителе мы имеем кислород, связанный с углеродом двойной связью который перетягивает элетронную плотность на себя, заставляя углерод преобрести частично положительный заряд, водород же компенсирует это за счёт оттягивания углерод-водородной связи.
ГЛАВНЫЙ ВЫВОД: на основе вышесказанного мозгонасилия с квантовой химией и на основе химических свойств, я бы сказал, что у этановой кислоты реакции присоединения проходят легче, так как разница электроотрицательности водорода и кислорода больше, чем разница электроотрицательности водорода и углерода.
Рассмотрим заместители, чтобы понять химические свойтва веществ: в карбоксильном углеводородном радикале есть двойная углерод-кислородная связь и одинарная связь с гидроксид-ионом. (извини, что фотокарточки нет, но думаю в интернете отрыть её можно) "Нижний" кислород в ОН ионе тянет электронную плотность на себя, от чего вознмкает (δ¯) частично отрицательный заряд, эта связь очень хлибкая, так как разница электроотрицательности кислорода и водорода огромна. Углерод в соединении тоже не обходится без тумаков, на него влияет атом кислорода с двойной связью из-за чего на нём (углероде) образуется частично положительный заряд (δ+), так же кислород при ОН перетягивает свои электроны в сторону частично положительного, из-за чего влияние кислород-водлродной связи совсем немного ослабляется, но водород как раз таки, из-за всей этой феерии с зарядами мы можем сказать, что он очень легко отщепляется от молекулы, делая её отрицательным ацетат-ионом в следствии чего делаем ¡ВЫВОД! (отмечаю, если лень читать вышеизложенное), что карбоновые кислоты не вступают в реакции нуклеофильного присоединения, при этом реакции присоединения идут довольно легко
_____________________________________
Рассмотрим следующее вещество - этаналь: СН3-СНО
В заместителе мы имеем кислород, связанный с углеродом двойной связью который перетягивает элетронную плотность на себя, заставляя углерод преобрести частично положительный заряд, водород же компенсирует это за счёт оттягивания углерод-водородной связи.
ГЛАВНЫЙ ВЫВОД: на основе вышесказанного мозгонасилия с квантовой химией и на основе химических свойств, я бы сказал, что у этановой кислоты реакции присоединения проходят легче, так как разница электроотрицательности водорода и кислорода больше, чем разница электроотрицательности водорода и углерода.
Ольга Новгородцева
Спасибо большое за ответ!
Михаил Краснов
а по мне так труднее у этановой (уксусной кислоты), потому что в кислоте карбонильная группа неактивная
кажется с химией туго у всех (