1. Через 200 мл 13 %-ного раствора гидроксида бария (пл. = 1,1 г/мл) пропустили 2 л хлороводорода. Определить цвет индикатора в полученном растворе и массу полученной соли.
2. 8,4 цинка растворили в 70 г 120%-ной соляной кислоты. Определите массу соли в полученном растворе
3. Рассчитать массу осадка, полученного при смешением в 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты (пл. =1,2 г/мл) с 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария (пл. = 1,04 г/мл).
Домашние задания: Химия
Химия 10 класс, помогите решить
Первая задача
m раствора Ba(OH)2 = плотность * объём = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г
m Ва(ОН)2 = 0,13 * 220 г = 28,6 г
n Ba(OH)2 = 28,6 г / 171 г/моль = 0,167 моль
n HCl = 2 л / 22,4 л/моль = 0,089 моль
Хлороводород в недостатке, гидроксид бария двухосновный, кислоты недостаточно для замещения гидроксид-ионов а значит, будет образовываться основная соль — гидроксохлорид бария ВаОНCl
Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O
n BaOHCl = n HCl = 0,089 моль
m BaOHCl = 0,089 моль * 189,5 г/моль = 16,87 г — искомая масса соли
Останется непрореагировавший гидроксид бария, среда щелочная. Если индикатор фенолфталеин, то он будет малиновым.
Вторая задача
n Zn = 8,4 г / 65 г/моль = 0,13 моль
В условии опечатка. Видимо, имелась в виду 12% соляная кислота.
m HCl = 70 г * 0,12 = 8,4 г
n HCl = 8,4 г / 36,5 г/моль = 0,23 моль
Уравнение реакции
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Соляная кислота в недостатке, весь цинк не прореагирует, считать нужно по кислоте. По уравнению реакции количество вещества хлорида цинка в два раза меньше, чем соляной кислоты
n ZnCl2 = 0,5 * n HCl = 0,23 * 0,5 = 0,115 моль
m ZnCl2 = 0,115 * 136 г/моль = 15,64 г — искомая масса соли
Третья задача
m раствора H2SO4 = 1,2 г/мл * 200 мл = 240 мл
m H2SO4 = 240 мл * 0,15 = 36 г
n H2SO4 = 36 г / 98 г/моль = 0,37 моль
m раствора Ba(NO3)2 = 1,04 г/мл * 150 мл = 156 г
m Ba(NO3)2 = 0,1 * 156 г = 15,6 г
n Ba(NO3)2 = 15,6 г / 261 г/моль = 0,06 моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Нитрат бария в недостатке, считать нужно по нему, буде выпадать осадок сульфата бария
n BaSO4 = n Ba(NO3)2 = 0,06 моль
m BaSO4 = 0,06 моль * 233 г/моль = 13,98 г — искомая масса осадка
m раствора Ba(OH)2 = плотность * объём = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г
m Ва(ОН)2 = 0,13 * 220 г = 28,6 г
n Ba(OH)2 = 28,6 г / 171 г/моль = 0,167 моль
n HCl = 2 л / 22,4 л/моль = 0,089 моль
Хлороводород в недостатке, гидроксид бария двухосновный, кислоты недостаточно для замещения гидроксид-ионов а значит, будет образовываться основная соль — гидроксохлорид бария ВаОНCl
Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O
n BaOHCl = n HCl = 0,089 моль
m BaOHCl = 0,089 моль * 189,5 г/моль = 16,87 г — искомая масса соли
Останется непрореагировавший гидроксид бария, среда щелочная. Если индикатор фенолфталеин, то он будет малиновым.
Вторая задача
n Zn = 8,4 г / 65 г/моль = 0,13 моль
В условии опечатка. Видимо, имелась в виду 12% соляная кислота.
m HCl = 70 г * 0,12 = 8,4 г
n HCl = 8,4 г / 36,5 г/моль = 0,23 моль
Уравнение реакции
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Соляная кислота в недостатке, весь цинк не прореагирует, считать нужно по кислоте. По уравнению реакции количество вещества хлорида цинка в два раза меньше, чем соляной кислоты
n ZnCl2 = 0,5 * n HCl = 0,23 * 0,5 = 0,115 моль
m ZnCl2 = 0,115 * 136 г/моль = 15,64 г — искомая масса соли
Третья задача
m раствора H2SO4 = 1,2 г/мл * 200 мл = 240 мл
m H2SO4 = 240 мл * 0,15 = 36 г
n H2SO4 = 36 г / 98 г/моль = 0,37 моль
m раствора Ba(NO3)2 = 1,04 г/мл * 150 мл = 156 г
m Ba(NO3)2 = 0,1 * 156 г = 15,6 г
n Ba(NO3)2 = 15,6 г / 261 г/моль = 0,06 моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Нитрат бария в недостатке, считать нужно по нему, буде выпадать осадок сульфата бария
n BaSO4 = n Ba(NO3)2 = 0,06 моль
m BaSO4 = 0,06 моль * 233 г/моль = 13,98 г — искомая масса осадка
