Химия 9 класс Помогите пожалуйста

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(HNO3) = m/M = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль
По уравнению - соли должно образоваться (теоретически)
вдвое меньше, т. е 0,05 моль
n[Ca(NO3)2]практ = m/M = 7 г = 0,0427 моль
Выход соли можно рассчитывать и по количеству вещества:
B = n(практ) /n(теор) = 0,0427 моль/0,05 моль = 0,854, или 85,4%

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
M(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 15 + 48 = 63 (г/моль).
n(HNO3) = 6,3/63 = 0,1 (моль).
M(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 40 + (14 + 48)*2 = 40 + 62*2 =
= 40 + 124 = 164 (г/моль).
n(Ca(NO3)2) = 7/164 = 0,042682927 ≈ 0,043 (моль).
Выход = 0,043*2/0,1 * 100% = 86%.

Щас скажу, дай мне лишь только 5 минут. Образовалось в действительности 0.05 моли соли. А продвигаясь далече по легким формулам и сам непосредственно сможешь посчитать что тебе нужно. Но я не могу понять единственного, а чо найти надо то? Иначе в свою очередь у тебя какое то условие задачи дерьмовинистского типа. Потому что в иной ситуации это какая то параша ебная, а не задача. Какая то левацкая она по натуре, я тебе на полнейшем серьезе без шуток говорю. Тут ниче нельзя найти кроме как ебучкинское кол-во соли.

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(HNO3) = m/M = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль
По уравнению - соли должно образоваться (теоретически)
вдвое меньше, т. е 0,05 моль
n[Ca(NO3)2]практ = m/M = 7 г = 0,0427 моль
Выход соли можно рассчитывать и по количеству вещества:
B = n(практ) /n(теор) = 0,0427 моль/0,05 моль = 0,854, или 85,4%