Химия 9 класс помогите

Для решения данной задачи необходимо составить уравнения реакций термолиза смеси сульфатов железа (II) и железа (III):
FeSO4 → FeO + SO2 + 1/2O2 (1)
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO2 + 3/2O2 (2)

Затем необходимо определить количество вещества, которое участвует в реакциях термолиза. Для этого используем закон Дальтона:
m(смеси газов)/M(смеси газов) = DНе * m(He)/M(He),
где m(смеси газов) - масса смеси газов, M(смеси газов) - молярная масса смеси газов, DНе - относительная плотность по гелию, m(He) - масса гелия, содержащегося в смеси газов, M(He) - молярная масса гелия.

После этого можно рассчитать состав смеси газов в объемных процентах:
V(He)/V(смеси газов) * 100%,
где V(He) - объем гелия, содержащегося в смеси газов, V(смеси газов) - общий объем смеси газов.

Для расчета молярной массы смеси газов можно воспользоваться формулой:
M(смеси газов) = m(смеси газов) / n(смеси газов),
где n(смеси газов) - количество вещества смеси газов.

Для расчета состава смеси сульфатов железа в мольных и массовых процентах необходимо рассчитать количество вещества каждого сульфата железа и общее количество вещества в смеси сульфатов железа:
n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4),
n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3),
n(смеси сульфатов железа) = n(FeSO4) + n(Fe2(SO4)3).

Далее можно рассчитать мольные и массовые проценты сульфатов железа:
χ(FeSO4) = n(FeSO4) / n(смеси сульфатов железа) * 100%,
χ(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) / n(смеси сульфатов железа) * 100%,
ω(FeSO4) = m(FeSO4) / m * 100%,
ω(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / m * 100%,
где m(FeSO4) и m(Fe2(SO4)3) - массы соответствующих сульфатов железа в смеси сульфатов железа.

Таким образом, все ответы на задачу можно записать в таблицу:

Разложение сульфатов
4FeSO4 => 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
2Fe2(SO4)3 => 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
Mср(SO2+O2)=13.5*4 = 54 грамм/моль
n(FeSO4) - X
n(Fe2(SO4)3) - Y
По сульфату железа 2
n(SO2) - X n(O2) - (X/4)
По сульфату железа 3
n(SO2) - 3Y n(O2) - 1.5Y
Выражение средней молярной массы
(X*64+(X/4)*32+(3Y)*64 + (1.5Y)*32)/(X+X/4+3Y+1.5Y) = 54
X=(2Y/3) => то есть количество сульфата железа 3 в 1,5 раза больше количества сульфата железа 2
FeSO4 - 2 моль - для ровного счета
Fe2(SO4)3 - 3 моль
W(FeSO4) = (2*152)/(2*152+3*400) = 0,2021 - 20.21%
W(Fe2(SO4)3) = 100-20.21 = 79.79%
X(FeSO4)=2/(2+3) = 0.4 - 40% => X(Fe2(SO4)3)=60%
X(SO2)=(2+3*3)/(2+3*3 + 2/4+3*1.5) = 0,6875 - 68.75%
X(O2) = 100-68.75= 31.25%