Задача по химии 9 класс

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Масса NaOH в растворе равна массе раствора умноженной на концентрацию
M1 = Mр1 * С1 = 160 * 0.1 = 16г
Mр1 - Масса раствора NaOH
С1 - концентрация раствора NaOH

Эквивалентные массы:
NaOH: mэ1 = 40 гэкв.
H2S: mэ2 = 39 гэкв.

Закон эквивалентов:
M1/mэ1 = M2/mэ2

Масса Na2S
M2 = M1 * mэ2 / mэ1 = 16 * 39 / 40 = 15,6г

Но думаю, закон эквивалентов в 9ом классе не проходят, хотя стоило бы.
Так что для школы будет как

2* 40 = 80г NaOH даёт 78г Na2S
16г NaOH даёт Xг Na2S

X = 16 * 78 / 80 = 15.6г

Но это только для 9ого класса. Потому как концентрация 10% гидроксида натрия в реакции с сероводородом по-моему слишком слаба для получения средней соли. Можно, конечно, проверить и убедиться по значениям констант диссоциации этих солей, но так как это школьная задача, то предполагаем, что в результате реакции образуется именно средняя соль согласно условию задачи, и тогда решение выше справедливо.

NaOH + H2S => NaHS + H2O
m(NaHS)=56.064*((160*0.1)/39.997)=22,42 грамм - неправильно на
2NaOH + H2S => Na2S + 2H2O
m(Na2S)=78.046*(((160*0.1)/39.997/2))=15,61 грамм

2 NaOH +SO2=Na2SO3 +H2O

1. Определяем вес NaOH = 1600*0,1=160 г.

Составляем пропорцию:

из 80 г щелочи получается 126 г сульфита натрия

из 160 г - х

х=252