Задача по химии 8 класс

2С6Н6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O

m(С6Н6) = 100*(1 – 0,07) = 93 г,
n(С6Н6) = 93/78 = 1,192 моль,
n(СО2) = (12/2)*n(С6Н6) = 7,152 моль.

m(СО2) = 7,152*44 = 314,7 г,
V(СО2) = 7,152*22,4 = 160,2 л.

21

Сначала нужно найти количество чистого бензола в 100 г смеси:

100 г x 0.93 (93% чистого бензола) = 93 г

Молярная масса С6Н6 = 6 x молярная масса углерода + 6 x молярная масса водорода = 6 x 12 г/моль + 6 x 1 г/моль = 78 г/моль

Количество молей бензола:

93 г / 78 г/моль = 1.19 моль

При сгорании бензола образуется 6 молей углекислого газа на каждую молекулу бензола:

1.19 моль x 6 = 7.14 моль CO2

Объём углекислого газа можно найти с использованием уравнения Маргуля-Лукаса:

PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для данной задачи можно использовать стандартные условия: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0.082 л x атм / моль x К.

V = nRT / P = 7.14 моль x 0.082 л x атм / моль x К x 273 К / 1 атм = 16.9 л

Ответ: 7.14 моль или 16.9 л углекислого газа.