Опишите сероводород отдельно как газ и как кислоту. Химия 9 класс тема: сероводород. сульфиды

Сероводород — это молекулярное соединение с ковалентной полярной связью. Химическая формула сероводорода — H2S. Это бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, сладкий на вкус, тяжелее воздуха. Малорастворим в воде, хорошо растворим в спирте. На воздухе легко воспламеняется. Очень ядовит.
Состав H2S представлен двумя элементами, атомы которых связаны ковалентной полярной связью. Молекула сероводорода имеет слабые водородные связи.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, в результате образуется газ — сероводород:
H2 + S → H2S.
Практический способ получения сероводорода — действие разбавленных кислот на сульфиды:
FeS (тв) + 2HCl (разб) → H2S + FeCl2.
Полный гидролиз, в результате которого выделяется газ и выпадает осадок:
Al2S3 + 6H2O → 3H2S + 2Al(OH)3.
Сероводород можно получить путем нагревания смеси парафина и серы:
С20H42 + 21S → 21H2S + 20C.
Действие концентрированной серной кислоты на щелочные и щелочноземельные металлы:
8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O.
На воздухе сероводород горит голубым пламенем. Процесс может протекать в двух направлениях:
1.Продукты реакции — диоксид серы и вода:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.
2.сли внести в пламя сероводорода холодный предмет ,температура пламени снизится и сероводород окислится до свободной серы, оседающей в виде желтого налета:
2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

Сероводород растворим в воде. Его раствор называют сероводородной водой или сероводородной кислотой. Формула сероводородной кислоты — H2S. Если кислота долго находится на воздухе и особенно на свету, она мутнеет, т. к. сера окисляется.

Сероводородная кислота — это слабая кислота, она диссоциирует ступенчато, в основном диссоциация протекает по первой ступени:

I. H2S ⇄ H+ + HS−.
II. HS− ⇄ H+ + S2−.

Раствор сероводорода является кислотой, то для него характерны свойства кислот:
изменение цвета индикатора — лакмус становится розовым в растворе сероводорода;
взаимодействие с активными металлами:
H2S + Mg → MgS + H2;
раствор сероводорода реагирует с основными оксидами:
H2S + BaO → BaS + H2O;
взаимодействие со щелочами:
H2S + NaOH → NaHS + H2O;
Взаимодействие с аммиаком
Раствор сероводородной кислоты взаимодействует с аммиаком:
H2S + 2NH3 → (NH4)2S.
Окисление металлов
Сероводород может окислять малоактивные металлы в присутствии кислорода:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O.
Реакции с галогенами
Сероводород вступает в реакции с галогенами:
H2S + Cl2 → S + 2HCl.
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O;
*сероводородная кислота может вступать в реакции обмена с солями, если одним из продуктов реакции будет нерастворимый сульфид:
H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl.
*в реакции с бромной водой наблюдается обесцвечивание раствора:
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr;
*окисление сероводорода подкисленным раствором перманганата калия:
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
*сероводород в кислой среде реагирует с дихроматом калия:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O;
*взаимодействие с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4):
3H2S + 8HNO3 (разб) → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O;
H2S + 8HNO3 (конц) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O;
H2S + H2SO4 (конц) → S + SO2 + 2H2O.