Химия 9 класс

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между оксидом кальция и хлоридом кальция:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль CaO приходится два моля HCl, которые реагируют с ним, образуя один моль CaCl2. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса CaCl2 равна 111 г/моль. Используя эти данные, можно вычислить массу CaCl2:

1 моль CaO = 56 г
1 моль CaCl2 = 111 г
14 г CaO = (14 г / 56 г/моль) = 0,25 моль CaO
0,25 моль CaO × 1 моль CaCl2 / 2 моль HCl = 0,125 моль CaCl2
Масса CaCl2 = 0,125 моль × 111 г/моль = 13,9 г

Таким образом, масса хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 14 г с оксидом кальция, равна 13,9 г.

Если 14 г соляной кислоты, то:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
n(HCl) = m : M = 14 г : 36.5 г/моль = 0.3835616 моль
По уравнению n(HCl) : n(CaCl2) = 2 : 1 (см. коэфиициенты перед веществами HCl и CaCl2 - они равны 2 и 1, но единица просто не пишется в реакции)
Значит n(CaCl2) = 1/2n(HCl) = 0.1917808 моль
m(CaCl2) = n * M = 0.1917808 моль * 111 г/моль = 21.287668 г
Длинные числа можно округлить, в завивимости от того, с какой точностью требуется ответ.

6