Помогите срочно, к/р по химии.

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 10%, то есть в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Следовательно, в 365 г раствора содержится 36.5 г HCl. По закону сохранения массы масса хлорида натрия равна сумме масс исходных веществ:

m(NaCl) = m(NaOH) + m(HCl)

Подставляя известные значения, получаем:

m(NaCl) = 250 + 36.5

m(NaCl) = 286.5 г

Ответ: масса хлорида натрия, который образуется при взаимодействии 250г гидроксида натрия с 365г 10% раствора соляной кислоты, равна 286.5 г.

58,5 г
Типичная задача на избыток-недостаток. Соляная кислота в недостатке, взято n(HCl)=m(р-рa)*w(HCl)/M(HCl)=365*0,1/(1+35,5)=1 моль, гидроксид натрия в гигантском избытке, взято n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=250/(23+16+1)=6,25 моль.
По уравнению реакциии:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
на 1 моль гидроксида надо 1 моль кислоты, 5,25 моль гидроксида натрия остается в избытке, поэтому расчет количества вещества NaCl надо вести по количеству вещества кислоты.
n(NaCl)=n(HCl)=1 моль
m(NaCl)=M(NaCl)*n(NaCl)=(23+35,5)*2=58,5 г

NaOH + HCl = NaCl + H2O
определим массу чистой HCl 365*0,1=36.5 г HCl
определим кол-во вещества, те число моль 36.5/36.5=1 моль HCl
определим кол-во вещества, те число моль 250/40=6,25 моль NaOH

по уравнению реакции на 1 моль NaOH приходится 1 моль HCl,
6,25 моль NaOH больше 1 моль HCl, поэтому HCl в недостатке, считаем по HCl.

n(NaCl)=n(HCl)=1 моль
m(NaCl)=58,5*1=58,5 г

Уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 моль NaCl.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса 250 г NaOH = 250/40 = 6.25 моль NaOH

10% раствор соляной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г HCl. Тогда в 365 г (или мл) раствора содержится 36.5 г HCl.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса 36.5 г HCl = 1 моль HCl

Таким образом, моль HCl = моль NaOH = 6.25 моль.

Масса NaCl = количество молей * молярная масса = 6.25 моль * 58.44 г/моль = 365.25 г.

Ответ: Масса хлорида натрия равна 365.25 г.