Пожалуйста, помогите с задачей

S=(ПР)^0.5
S = (2.6*10^-9)^0.5 = 5*10^-5 моль/литр - молярная растворимость
Массовая растворимость (5*10^-5)*128 = 0,0064 г/литр
V(H2O) = 1/0.0064 = 156,25 литров

Для решения этой задачи нам потребуется знание реакции растворения CaC2O4 в воде:

CaC2O4 + H2O → Ca2+ + C2O42-

Зная ПРСа (произведение растворимости) CaC2O4 (2,6*10^-9), мы можем определить концентрацию ионов Ca2+ в растворе после полного растворения CaC2O4.

Концентрация Ca2+ будет равна половине ПРСа, так как в реакции образуется один ион Ca2+.

[Ca2+] = (2,610^-9) / 2 = 1,310^-9 M

Теперь мы можем использовать это значение для определения количества воды, необходимого для растворения 1 г CaC2O4 при комнатной температуре. Молярная масса CaC2O4 составляет около 128 г/моль.

Молярность CaC2O4 = масса CaC2O4 / молярная масса CaC2O4
Молярность CaC2O4 = 1 г / 128 г/моль = 7,81*10^-3 моль

Так как реакция растворения CaC2O4 является стехиометрической, соотношение между молью CaC2O4 и молью H2O будет 1:1.

Следовательно, количество воды, необходимое для растворения 1 г CaC2O4, будет равно количеству молей CaC2O4, что составляет 7,81*10^-3 моль.

Теперь мы можем использовать количество молей воды для определения его массы. Молярная масса воды (H2O) составляет около 18 г/моль.

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O
Масса H2O = (7,81*10^-3 моль) * (18 г/моль) = 0,14 г

Таким образом, для растворения 1 г CaC2O4 при комнатной температуре потребуется примерно 0,14 г воды.

2. 6 * 10 - 9 = 17.