Помогите решить задачу по химии, вуз

696
C1*V1=C2*V2 где С-нормальные концентрации, V-объемы
итого, надо перевести 0,2М в нормальность
уравниваем реакцию:
N(3+)->N(5+) =-2е |5
Mn(7+)-> Mn(2+) =+5e |2
5NaNO2 + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
в ОВР эквивалент считается по количеству передаваемых электронов
тогда в NaNO2 фактор эквивалентности z=2 и 0,2M*z=н= 0,4 н
0,25н * х мл _KMnO4 = 0,4н *50 мл _NaNO2
х=80 мл

Задача 1008:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

1) n(CO2) = 1,4/22,4=0,0625 моль, следовательно n(CaCO3) = 0,0625 моль
2) m(CaCO3) = 100,1 * 0,0625 = 6,25625 грамм
3) m (смеси) = 6,25625/0,45 = 13,75 грамм
4) n (гашеной извести) = (13,9 * 0,55) / 74,1 ≈ 0,104 моль
5) n (HCl) в первой реакции = 0,0625 * 2 = 0,125 моль; во второй реакции = 0,104 * 2 = 0,208 моль; Итого 0,333 моль
6) m (HCl) = 0,333 * 36,46 ≈ 12,14 грамм
7) m (раствора HCl) = 12,14 / 0,39 ≈ 31,13 грамм
8) V (раствора HCl) = 31,13 / 1,2 ≈ 25,95 мл

В ответах: 13,9 грамм; 19,5 мл

Судя по несхожести второго ответа, у меня или у автора учебника допущена ошибка... Если считать, что количество гашеной извести также равно 0,625 моль, то второй ответ сходится.