Помогите решить задачу по химии

Решение:
Кд (СН3СООН) = 1,8·10–5.
1. Рассчитаем изменение концентрации СН3СООН, получим:
При прибавлекнии 160 мл воды к 10 мл раствора кислоты разбавление составит 16, т. е. концентрация раствора уменьшится в 16 раз и составит 0,00625 моль/л (0,1/16 = 0,00625).
2. Рассчитаем степень диссоциации раствора до разбавления, получим:
Применим закон разбавления для слабых электролитов: Кд = α2С.
Отсюда:
α2 = Кд/C1 = (Кд/C) = [Кд (CH3COOH)/C(CH3COOH)] = 1,8·10–5/0,1 = 0,00018
α1 = 0,0134 или 1,34%.
3. Рассчитаем степень диссоциации раствора после разбавления, получим:
α2 = Кд/C2 = (Кд/C2) = [Кд (CH3COOH)/C(CH3COOH)] = 1,8·10–5/0,00625 = 0,00288;
α2 = 0,05366 или 5,37%.
4. Рассчитаем изменение степени диссоциации раствора кислоты с разбавлением, получим:
α2/α1 = 0,05366/0,0134 = 4.
После разбавления степень диссоциации уксусной кислоты увеличилась, т. е. с уменьшением концентрации электролита степень его диссоциации возрастает.
5 Проверим изменение константы диссоциации с разбавлением раствора кислоты, получим:
а) Вычисление константы диссоциации кислоты до разбавления, получим:
Кд1(СН3СООН) = α2С = (0,0134)2 * 0,1 = 0,00017956 * 0,1 = 0,000017956 или 1,8·10–5
б) Вычисление константы диссоциации кислоты после разбавления, получим:
Кд2(СН3СООН) = α2С = (0,05366)2 * 0,00625 = 0,0028793956 * 0,00625 = 0.00001799622 или 1,8·10–5
Таким образом, константа диссоциации не зависит от концентрации раствора. Степень диссоциации α изменяется с изменением концентрации раствора.

Источники:
https://www.liveinternet.ru/users/bakan/page1.shtml
http://kоbendin.narod.ru/
бузани. ру