Помогите решить задачу по химии!

а) Гальванический элемент с алюминием в качестве катода и медью в качестве анода:

Схема элемента: Al | Al3+ || Cu2+ | Cu

Электронные уравнения:

На катоде (восстановление): Cu2+ + 2e- → Cu
На аноде (окисление): Al → Al3+ + 3e-

Стандартная ЭДС:

E°cell = E°(cathode) - E°(anode)
E°cell = E°(Cu2+/Cu) - E°(Al3+/Al)
E°cell = 0.34 V - (-1.66 V)
E°cell = 2.00 V

б) Гальванический элемент на основе реакции между Be(NO3)2 и Mg:

Схема элемента: Mg | Mg2+ || Be2+ | Be

Электронные уравнения:

На катоде (восстановление): Be2+ + 2e- → Be
На аноде (окисление): Mg → Mg2+ + 2e-

Стандартная ЭДС:

E°cell = E°(cathode) - E°(anode)
E°cell = E°(Be2+/Be) - E°(Mg2+/Mg)
E°cell = -1.85 V - (-2.37 V)
E°cell = 0.52 V

Здесь мы используем следующие значения стандартных ЭДС:

E°(Mg2+/Mg) = -2.37 V
E°(Be2+/Be) = -1.85 V

Концентрации ионов Mg2+ и Be2+ также необходимы для вычисления ЭДС. Используя данные задачи, мы получаем:

[Mg2+] = 0.0001 M
[Be2+] = 0.01 M

Обратите внимание, что в данном случае стандартная ЭДС будет несколько отличаться от фактической ЭДС, потому что мы имеем дело с концентрациями, отличными от стандартных условий (1 M). Однако стандартная ЭДС дает нам общую идею о том, как изменения концентрации ионов могут влиять на ЭДС.