ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ (ЖЕЛАТЕЛЬНО С ДАНО)

Формула этилового эфира аминоуксусной кислоты: CH2(NH2) - COOC2H5

Формула уксусной кислоты - CH3COOH

Формула аминоуксусной кислоты - CH2(NH2) – COOH

η – массовая доля практического выхода продукта от теоретически возможного.

Запишем дано:

m (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 139,05 г

η(СН2 (NH2) - СООС2Н5) = 90% или 0,9

Найти: m (СН3 СООН) - ?

Решение

1) Найдем массу теоретического выхода этилового эфира аминоуксусной кислоты:

η = m (практического выхода) * 100% / m (теоретического выхода),

m (теоретического выхода) = m (практического выхода) * 100%/ η

m (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5 ) = 139,05 г * 100% / 90%

m (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5) = 154.5 г

2) Рассчитаем массу аминоуксусной кислоты, которая необходима для получения 154.5 г эфира:

Запишем уравнение реакции:

СН2 (NH2) – СООН + С2Н5ОН → СН2(NH2) - СООС2Н5 + Н2О

М (СН2(NH2) – СООН) = 12 * 2 + 14 + 16 *2 + 5 = 75 г/ моль

М (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 12 * 4 + 16 * 2 + 14 + 9 = 103 г/ моль

Составим соотношение:

75 г (СН2(NH2) – СООН) образует 103 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)

Х г (СН2(NH2) – СООН) образует 154, 5 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)

Х = 75г * 154,5 г / 103 г

Х = 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)

3) Рассчитаем массу уксусной кислоты:

Для получения 1 моль (СН2(NH2) – СООН) необходимо 1 моль (СН3 СООН), отсюда

М (СН3 СООН) = 12 * 2 + 16 * 2 + 4 = 60 г/моль

60 г (СН3 СООН) - 75 г (СН2(NH2) - СООН)

У г (СН3 СООН) - 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)

У = 60 г * 112,5 г / 75г

У = 90 г (CH3COOH)

Ответ: 90 г (CH3COOH)