Домашние задания: Химия

Помогите решить задачи по химии!!!

1. При полном сгорании углеводорода массой 0,27 г в кислороде образовалось 0,88 г углекислого газа и 0,27 г воды. Относительная плотность этого углеводорода по кислороду равна 1.69. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
2. Определите массу бромпроизводного углеводорода, полученного в реакции неизвестного углеводорода с 2 моль брома. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,286 %, а относительная плотность по гелию равна 10,5.
3. Выберите из приведенных химических формул веществ те, которые относятся к насыщенным и диеновым углеводородам: C3H6, CH4, C3H4, C5H8, C2H2. Назовите эти вещества. Для насыщенных углеводородов приведите общую формулу класса.
Павел Зайцев
Павел Зайцев
228
1. 1 вариант решения (быстрый). M(CxHy) = 1,69*32 = 54 г/моль. а (C) = 54/12 = 4,51 = 4; а (H) = 54 - 4*12 = 6. Формула: С4Н6.
2 вариант решения (классический). CxHy + O2 ---> xCO2 + y/2H2O. n(CO2) = 0.88/44 = 0.02 моль; n(H2O) = 0.27/18 = 0.015 моль. M(CxHy) = 1,69*32 = 54 г/моль; n(CxHy) = 0.27/54 = 0.005 моль. 0,005/1 = 0,02/х, х = 4. 0,005/1 = 0,015/(y/2), y = 6. Формула: С4Н6.
3 вариант решения (необычный). Поскольку весь С из углеводорода перешёл в углекислый газ, а весь Н - в воду, рассчитаем массы С и Н. w(C) = 12/44 = 0.(27); w(H) = 2/18 = 0.(1). m(C) = 0.(27)*0.88 = 0.24 г. m(H) = 0.(1)*0.27 = 0.03 г.
n(C) : n(H) = 0,24/12 : 0,03/1 = 0,02 : 0,03 = 2 : 3. Простейшая формула С2Н3. М (С2Н3) = 27 г/моль. M(CxHy) = 1.69*32 = 54 г/моль. 54/27 = 2. Истинная формула С4Н6.
Выбирайте вариант решения на свой вкус.

2. M(CxHy) = 10.5*4 = 42 г/моль. а (Н) = 0,14286*42 = 6. a(C) = (42-6)/12 = 3. Формула: С3Н6.
С3Н6 + 2Br2 ---> С3H4Br4 + 2HBr
Массу бромпроизводного углеводорода вычислить НЕВОЗМОЖНО! Можно вычислить только его Mr(C3H4Br4) = 360 а. е. м.

3. Алкан: СН4 (метан). Общая формула: CnH2n+2. Диены: С3Н4 (пропадиен), С5Н8 (n-пентадиен).
Настасья .
Настасья .
12 019
Лучший ответ

Похожие вопросы