подскажите как решить эту задачу. вычислите массу сернистого газа, получаемого при сгорании 8г серы в 10л кислорода

Задача, однако, по химии, а не на таблицу умножения :-)
Ответ, конечно, будет таким же, но почему 2*8.
Из уравнения реакции S + O2 = SO2 следует, что число молей серы, и кислорода, вступающих в реакцию, одинаково, таким же будет и число молей сернистого газа SO2.
Фактически было взято серы 8г/32г/моль = 0,25 моль, кислорода О2 10л/22,4л/моль = 0,446 моль. Итак, получили, что кислород в избытке, прореагирует его только 0,25 моль или 32г/моль*0,25моль = 8 г
Вот отсюда и выходит, что 8 г серы соединились с 8 г кислорода - здесь уж как хотите - можно 8*2 или 8+8 - все равно получится 16 г сернистого газа.
Обычно решают такие задачи так: выяснили, что в избытке, и больше на это вещество не обращаем внимания, расчет ведем по другому веществу, которого меньше.
Итак, прореагировало 0,25 моль серы, получили 0,25 г SO2 или по массе: 0,25моль*64г/моль = 16 г (где 64 г/моль - молярная масса сернистого газа) .
Можно еще проще по пропорции:
32г--------64 г
S +O2 = SO2
8г----------х г
х = 64*8/32 = 16 г
Но все равно надо выяснить, что кислород в избытке, так что лучше с числом молей решать.

Ровнехонько 16 грамм (2*8=16) и получится. 8 на 2 помножь, вот и ответ. Таблицу умножения помнишь? Начальная школа, 2-й класс.. . Или 1-й?

Сернистый газ (SO2) – газ с едким неприятным запахом, используется при дезинфекции зернохранилищ. Сера массой 64 г прореагировала с кислородом. При этом образовалось 128 г сернистого газа. Определите массу кислорода, который прореагировал с серой. решите