Получение иодида калия в химической лаборатории опишите,пожалуйста,методику.

Иодид калия KJ получают в лаборатории следующим образом.
В коническую колбу помещают 15 массовых частей (далее м. ч. ) мелких железных опилок или порошкообразного железа и 100 м. ч. воды. К смеси отдельными порциями при взбалтывании добавляют 50 м. ч. мелкорастертого кристаллического иода:
Fe + J2 = FeJ2
Раствор кипятят (естественно под тягой) и к горячему раствору приливают раствор 25 м. ч. карбоната калия (K2CO3) в 100 м. ч. воды:
FeJ2 + K2CO3 + H2O = 2KJ + Fe(OH)2 + CO2
Раствор кипятят (для окисления железа до трехвалентного) , через некоторое время отфильтровывают небольшую пробу и испытывают её на наличие ионов железа. При их отсутствии в горячий раствор прибавляют ещё некоторое количество карбоната калия. Полноту осаждения железа можно контролировать по значению рН (карбонат калия прибавляют до щелочной реакции) .
Выпавший осадок гидроксида железа отфильтровывают, промывают 1-2 раза водой и фильтрат выпаривают до выпадения осадка KJ. Раствор охлаждают, осадок иодида калия отфильтровывают (лучше на воронке Бюхнера под небольшим вакуумом) , высушивают между листьями фильтровальной бумаги или в сушильном шкафу при 110-120 град. С до постоянной массы.
Хранят полученную соль в темной склянке. На воздухе KJ устойчив.

Иодид калия KI. Бесцветные (или желтые) кубические кристаллы, диамагнитны. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=723°С, tкип=1330°С, плотность равна 3,13г/см3 [2]. Растворяется в воде и спирте, мало растворим в эфире. Известны полииодиды КI3, КI7, и КI9. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 150,3 Cм. см2/моль [4]. Можно получить взаимодействием гидроксида или карбоната калия с иодоводородной кислотой. Применяется в фармацевтической промышленности и как реагент в иодометрическом анализе.
-327,74 кДж/моль; -322,76 кДж/моль; 106,06 Дж/моль. K [3].