Нужна помощь по химии

A) Ni + HNO3(конц) => NO2 + Ni(NO3)2 + H2O
Поскольку надо находить ЭДС, воспользуемся методом полуреакций (электронно-ионного баланса) , потому что для полуреакций известны стандартные электродные потенциалы.
NO3(-) +2H(+) + e = NO2 + H2O (окислитель нитрат-ионы)
Ni - 2e = Ni(2+) (восстановитель - никель-металл)
Умножим первую полуреакцию на 2 и обе сложим почленно, получим ионное уравнение основной реакции
2NO3(-) + 4H(+) + Ni = 2NO2 + 2H2O + Ni(2+)
Для перехода к молекулярной форме надо приписать слева и справа по два иона NO3(-) и объединить ионы в молекулы.
Ni + 4HNO3 = Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Для вычисления ЭДС запишем полуреакции вместе со стандартными электродными (восстановительными! ) потенциалами.
NO3(-) +2H(+) + e = NO2 + H2O; Еок = 0,8 В
Ni(2+) + 2e = Ni Eвосст = -0,25 В (вторую полуреакцию написали, как в таблице электродных потенциалов)
ЭДС = Еок - Евосст = 0,8 - (-0,25) = 1,05 В
Б) Реакция Б вообще не идет, тем более с выделением водорода, потому что серебро стоит в ряду напряжений правее водорода. С горячей серной кислотой реакция возможна с выделением SO2.

а) 3Ni + 8HNO3(разб. ) = 3Ni(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
б) 2Ag + H2SO4 = H2 + Ag2SO4

гугль