Химия! нужна помощь в ришение задачи:

А зачем тебе эта задача?
Массовые доли 29,39% бромида натрия и 70,61% бромида рубидия. Или 0,2 моля бромида натрия и 0,3 моля бромида рубидия.
Ответила бы вовремя, зачем тебе эта задача, дала бы решение. А так - ответом обойдешься...

AgNO3+(Na,Rb)Br= AgBr + (Na,Rb)NO3 - Уравнение №1
2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag - Уравнение №2
По уравнению №2 определим, сколько нитрата серебра осталось в растворе.
Опрелеоим, на сколько уменьшился вес железной пластины (х) :
56/х =340/а
Определим, сколько серебра выделилось в резултате реакции (у)
216/у=340/а
Поскольку правые части обоих уравнений равны, то следовательно равны и левые:
Составим систему из двух линейных уравнений
56/х=216/у
-х+у=4
х=1,4г (т. е. прореагировало 1,4 г железа)
у=5,4 г (т. е. из раствора выделилось 5,4 г серебра)
Количество нитрата серебра, которое осталось в растворе определим через пропорцию: х/340=5,4/216
откуда х= 8,5 г AgNO3, следовательно, прореагировало по уравнению №1 93,5-8,5=85 г нитрата серебра.
Вернемся к уравнению №1
AgNO3+NaBr= AgBr + NaNO3
AgNO3+RbBr= AgBr + RbNO3
Обозначим через "а" количество нитрата серебра прореагировавшего с бромидом рубидия RbBr, соответственно, количество нитрата серебра, которое прореагировало с бромидом натрия NaBr = 85-а
Через х обозначим массу бромида натрия NaBr в смеси бромидов, а через у массу бромида рубидия в смеси. Составим пропорцию:
(85-а) /170=х/103, откуда х= (85-а) *103/170
и
а/170=у/165,5, откуда у=165,5*а/170
Поскольку х+у=70,1
то (85-а) *103/170 +165,5*а/170=70,1
Получаем а= 44,04 г нитрата серебра, которое прореагировало с бромидом рубидия.
Определим массу бромида рубидия RbBr:
44,04/170=х/165,5, откуда х= 42,87 г RbBr в смеси бромидов
Соответственно масса бромида натрия NaBr =70,1-42,87=27,23 г
Массовая доля NaBr =27,23/70,1*100=38,84%
/Массовая доля RbBr =42,87/70,1*100=61,16%