Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Опять я вынужден дискутировать с Out live. Уравнение реакции правильное, но в вопросе спрашивается ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫй, а не электронный баланс. При электронном балансе, естественно, не удалось ответить на вопрос о направлении реакции.
При методе электронно-ионных уравнений (методе полуреакций) баланс будет выглядеть так:
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
3Ag - 3e = 3Ag(+) (Нолик у серебра слева в этом случае не ставится) .
Записанные полуреакции складывают почленно и получают уравнение реакции в краткой ионной форме:
3Ag + NO3(-) + 4H(+) = 3Ag(+) + NO + 2H2O
Для перехода к полной ионной форме и молекулярному уравнению справа и слева надо добавить по три иона NO3(-) - солеобразующих, т. е. не участвующих в окислительно-восстановительном процессе (в нем участвовал только один ион NO3(-).). Далее объединяем ионы в молекулы и получаем молекулярное уравнение:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Далее покажем, что эта реакция возможна.
Выпишем из таблицы электродных потенциалов те же полуреакции с электродными потенциалами (При этом вторая полуреакция запишется как восстановление ионов серебра, потому что в таблице даны восстановительные потенциалы)
NO3(-) + 4H(+) = 3e E(+) = 0,957 В
Ag(+) + e = Ag E(-) = 0,799 В
Знаки + и - у электродных потенциалов означают лишь, что в воображаемом гальваническом элементе электрод, на котором протекает первая реакция будет положительным, а второй - отрицательным.
ЭДС такого элемента будет: ЭДС = Е (+) - Е (-) = 0.957 - 0,799 = 0,158 В - положительная величина, следовательно, реакция, уравнение которой было составлено, будет протекать в прямом направлении.
Конечно, можно объяснять и по-другому: смотрите в интернете определение направления окислительно-восстановительной реакции.

Ag + HNO3 => AgNO3 + NO + H2O
Ag(0) - 1e = Ag(+) |1|3 - восстановитель окисляется
N(+5) +3e = N(+2)|3|1 - окислитель восстанавливается
3Ag + 4HNO3 => 3AgNO3 + NO + 2Н2О