задчи по химии 8 класс. Очень нужно!

Суровый у тебя восьмой класс! Ты не из Челябинска?
Задача №1
______________
Пишем уравнение реакции:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (газ)
1 моль + 1 моль => 1 моль + 1 моль
Замечание: не проходит (даже частично) 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, т. к. концентрация всего 20%
Количество водорода, которое нужно получить: n = V / Va = 1,2 л / 22,4 (л/моль) = 0,054 моль, где n - количество водорода, V - объем водорода при н. у. , а Va - молярный объем при н. у.
Т. о. по уравнению реакции нужно 0,05 моль серной кислоты.
Масса серной кислоты: m = n * M = 0,054 моль * 98 (г/моль) = 5,25 г, где n - количество серной кислоты, m - масса серной кислоты, а M - молекулярная масса серной кислоты
Далее: 5,25 г - 20%, а x - 100%, откуда x = 5.25 г / 0,2 = 26,25 г - это масса расвора для проседения искомой операции.
Ну и объем: V = x / плотность - 26,25 г / 1,14 (г/мл) = 23,03 мл
Ответ: нужно 23,03 мл исходного раствора

Задача №2
______________
Пишем уравнение реакции:
SiO2 + Na2СO3 => Na2SiO3 + CO2 (газ)
1 моль +1 моль => 1 моль + 1 моль
Масса оксида кремния m = 100 г * 0,92 = 92 г
Количество оксида кремния: n = m / M = 92 г / 60(г/моль) = 0,47 моль
Т. о. по уравнению реакции образуется 0,47 моль силиката натрия.
Масса силиката натрия: m = n * M = 0,47 моль * 122 (г/моль) = 57,34 г, где n - количество силиката натрия, m - масса силиката натрия, а M - молекулярная масса силиката натрия.
Ответ: образуется 57,34 г силиката натрия

Попробуй найти ответы здесь: http://www.spishy.ru/homework/c29