Через 800мл раствора КОН (в 1л его содержится 2моль щелочи)

1. 0,8 л * 2 моль/л = 1,6 моля КОН в растворе или пренебрегая незаданной плотностью раствора 1,6*39 г/моль = 62,4 г КОН в 800 г воды, или кол-во воды в растворе составит 800-62,4=737,6 г
2. 56 л / 22,4 моль/л = 2,5 моля смеси газов
записываем: х + у = 2,5
3. СО не поглошается щелочью, поглощается СО2:
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О при избытке щелочи
и КОН+ СО2 = КНСО3 при недостатке щелочи
переходя КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О при избытке щелочи и обратно К2СО3 + Н2О + СО2= 2КНСО3 при избытке СО2
4. Плотность по гелию = 8,6 или мол. вес смеси газов 8,6*4= 34,4 г/моль
Мол. вес СО2= 44, мол. вес СО =28 г/моль
записываем: х*44 + у*28 = 34,4*2,5 где х и у в молях
5. решаем
х + у = 2,5
х*44 + у*28 = 34,4*2,5
и получаем х=1 моль СО2 и у=1,5 моля СО
проверяем: 44*1/2,5 + 28*1,5/2,5 = 34,4 и 1+1,5=25 - истинно.
6. Этот 1 моль СО2 нацело реагирует как КОН+ СО2 = КНСО3 с 1 молем КОН, образуя соответственно 1 моль КНСО3
при этом в растворе остается 1,6-1=0,6 моля свободного КОН
эти 0,6 моля КОН реагируют соответственно с 0,6 молями КНСО3 как
КОН + КНСО3 = К2СО3 + Н2О образуя 0,6 молей К2СО3 и 0,6 моля воды, и в растворе остается 1-0,6=0,4 моля непрореагировавшего КНСО3
7. Конечный состав:
0,6 моля К2СО3 или 0,6*(39*2+12+48) г/моль= 82,8 г
0,4 моля КНСО3 или 0,4*100 г/моль = 40 г
в воде суммарном количеством 737,6+0,6*18= 748,4 г

каким макаром получилось у выше ответившего 0,647 моль карбоната и 0,153 моль гидрокарбоната я не знаю. День, наверное, сегодня такой - щютка....

0,647 моль карбоната и 0,153 моль гидрокарбоната.