Химия!ПОмАГиТе КтО чЕм МоЖеТ!!!!

Натрий - элемент первой группы периодической системы Менделеева, щелочной металл, очень активный. Порядковый номер 11, атомная масса = 23 а. е. м.
Атом содержит 11 протонов, 11электронов и 12 нейтронов.
Ион натрия Na (+) содержит 11 электронов.
Характерная степень окисления +1.
По подгруппе: более активен, чем литий, но менее активен, чем калий. По периоду: проявляет металлические свойства более сильные, чем магний.

Ужас какой.. .
Элементарней этой темы в химии нет. Вам ответ никто не скажет.
1) характеристику можно в учебнике найти
2) Число протонов и электронов равно порядковому номеру. Чтобы вычислить число нейтронов нужно из относительной атомной массы (это написано в таблице, прямо в квадратике с Na) вычесть порядковый номер.
3)ион- это, когда число электронов больше или меньше изначального. Можете написать на 1 меньше и на 1 больше.
4) Чтобы узнать степень окисления, нужно открыть конец учебника (самый конец) , там есть таблица растворимости, находим там Na и смотрим какая цифра написана рядом с ним, в нашем случае она положительна.
5)А 5 подскажу:
Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуется оксид Na2O или пероксид Na2O2 - бесцветные кристаллические вещества. С водой Натрий образует гидрооксид NaOH и H2; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Натрием соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Натрий сравнительно инертен.

Реакция Натрия с водородом начинается при 200 °C и приводит к получению гидрида NaH - бесцветного гигроскопического кристаллического вещества. С фтором и хлором Натрий взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом - только при нагревании; с иодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя сульфид натрия, взаимодействие паров Натрия с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na3N, а с углеродом при 800-900 °C - к получению карбида Na2C2.