Люди нужен доклад по хими....неметаллы (водород или кислород)

Водород-первый элемент периодической табл, атомная масса 1,00797.Впервые был изучен в 1766г, Г. Кавендишем. Широко распространен в природе. Водород самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их масс. Водород имеет три изотопа -протий, дейтерий, радиоактивный тритий. Атом водорода имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью.

Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов, вышло из употребления. К Неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.

Только два Неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 году А. Л. Лавуазье включил эти Неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой) . В первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. Астат получен искусственно в 1940 году.

За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, Неметаллы имеют высокую электроотрицательность. Атомы Неметаллов, присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, Сl-, O2-) или сложные в сочетании с другими элементами (например, ClO4-, SO42-, PO43-).

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом Неметаллы образуют кислотные оксиды, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения Неметаллов с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений Неметаллов подгруппы VIIa - сильные кислоты. Соединения Неметаллов друг с другом, например фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS2, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных Неметаллов с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия KCl, оксиде магния MgO, трибромиде алюминия AlBr3.