Свойства кислотных оксидов !!Help!!!Оч надо)

1.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4 образуется кислота)

2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (образуется соль и вода)

3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3 (образуется соль)

4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 (образуется соль)

1. кислотный оксид + вода = кислота
При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды – кислоты, в которых сохраняется степень окисления атома неметалла (исключение: SiO2 нерастворим в воде) , например:
SO3 + H2O = H2SO4, SiO2 + H2O .
2. кислотный оксид + основание = соль + вода
Растворимые кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями при обычных условиях, нерастворимые – при сплавлении, например:
SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O .
При избытке кислотного оксида, являющегося ангидридом многоосновной кислоты, образуется кислая соль, при избытке многокислотного основания – основная соль, например:
СO2 (изб. ) + NaOH = NaHCO3,
3. Кислотный оксид + основной/амфотерный оксид = соль
В этих реакциях элемент из осно'вного/амфотерного оксида образует катион, а элемент из кислотного оксида – анион соли, амфотерные оксиды в этом случае проявляют свойства осно'вных. Реакции между твердыми оксидами идут при сплавлении. Амфотерные и нерастворимые в воде осно'вные оксиды взаимодействуют только с твердыми и жидкими кислотными оксидами, например:
SiO2 + BaO= BaSiO3, P2O5 + 3CuO =Cu3(PO4)2, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.
4. Кислотный оксид (нелетучий) + соль = соль + кислотный (летучий) оксид
Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей, например:
SiO2 + CaCO3= CaSiO3 + CO2 ,
P2O5 + 3Na2CO3 =2Na3PO4 + 3CO2 ,
3SiO2 + Ca3(PO4)2 =3CaSiO3 + P2O5.
5. Кислотные оксиды чрезвычайно редко взаимодействуют друг с другом или с кислотами. Так, фосфорный ангидрид P2O5 – сильнейший дегидратирующий агент – взаимодействует с безводными кислородсодержащими кислотами с образованием HPO3 и ангидрида соответствующей кислоты:
P2O5 + 2HClO4 (безводн. ) = Cl2O7 + 2HPO3,

Ох.. .
1.Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:
СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O
2.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:
P2O5 + 3 H2O = H3PO4
3.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:
Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2

Серу в одну ста­дию можно пе­ре­ве­сти в сер­ную кис­ло­ту при ре­ак­ции с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той

Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.
Кислотный оксид + вода → кислота.
Например, при взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота:
SO3+H2O→H2SO4.

Обрати внимание!
Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.
Кислотный оксид + основание → соль + вода.
Например, при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.
Кислотный оксид + основный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида углерода (IV) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:
CO2+CaO→CaCO3.