Химия...Помогите ради всего святого,завтра я буду мертвым если ето не напишу..))

1.а) Mg(NO3)2 + 2NaOH-> MgOH2↓ + 2NaNO3
Ионная реакция :
Полная
форма: Mg2+ + 2NO3− + 2Na+ + 2OH− = MgOH2↓ + 2Na+ + 2NO3−
Краткая
форма: Mg2+ + 2OH− = MgOH2↓
Б) Na2CO3 + 2HCl->2NaCl + CO2↑ + H2O
Ионная реакция :
Полная
форма: 2Nа+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
Краткая
форма: 2Nа+ + CO32− + 2H+ = 2Na+ + CO2↑ + H2O ( остальное может и знаю просто лень искать)

2 иона будет

1) a)Mg(NO3)2 + NaOH->NaNO3+Mg(OH)2
b) Na2CO3 + HCl ->NaCl+H2CO3

1) а) Mg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3+Mg(OH)2(осадок)
Mg(+2)+2OH(-) = Mg(OH)2(осадок)
б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
CO3(-2)+2H(+) = H2O+CO2

2)a) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl
б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2

3) нитрат алюминия - Al(NO3)3
диссоциирует на Al(NO3)3 = Al(+3)+3NO3(-)
значит образовалось в три раза больше (но точно не уверена)

4)сначала определим чистую массу соли:
w=100%*масса вещества/масса раствора
подставим известные значения и получим: m(CuCl2)=27 г
СuCl2+2NaOH = Cu(OH)2(осадок) +2NaCl
Mr(CuCl2)=135 г/моль
Mr(Cu(OH)2)=98 г/моль
Составляем пропорцию:
m(CuCl2)/Mr(CuCl2)=m(Cu(OH)2/Mr(Cu(OH)2)
Находим массу осадка:
m(Cu(OH)2)=27*98/135=19,6 г

5)Определим массу гидроксида натрия:
масса раствора=400*1,22=488 г
m(NaOH)=488*0,2/100=0,976 г
NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O
Mr(NaOH)=40 г/моль
Mr(HNO3)=63 г/моль
Найдем массу кислоты, составив пропорцию:
m(NaOH)/Mr(NaOH)=m(HNO3)/Mr(HNO3)
m(HNO3)=0,976*63/40=1,5372 г
определим массу раствора кислоты:
масса раствора=1,5372*100/0,15=1024,8 г
объем раствора=1024,8/1,08=примерно 949 мл

6)диссоциация кислота
H2CO3 = HCO3(-)+H(+)
HCO3(-) = CO3(-2)+H(+)
Таким образом найдем число ионов на первом этапе:
n=500*20/100=100 ионов
На второй стадии:
n=100*1/100=1 ион
Значит, в ходе такой диссоциации образуется 101 ион

Мы оба умрем завтра)))))))))))))))))))

Это истинный бред))))