ИДЗ 7 - химия помогите оч надо....

1) Там, где будет больше ЭДС гальванической пары, там и скорость коррозии, я думаю, будет больше. Для нахождения ЭДС надо от электродного потенциала катода (более положительного) отнять электродный потенциал анода.
В паре Zn/Mg цинк - катод, дальше пишу разность потенциалов Е+ - Е- (по справочнику -0,763 - (-2,363) = 1,6 В
Fe/Cu катодом (Е+) будет медь 0,337 - (-0,440) = 0,777 В (Если железо дает ионы Fe(+2) ) или 0,337 - (-0,037) = 0,374 В (Если железо дает ионы Fe(+3) )
В паре Cd/Sn олово катод -0,136 - (-0,403) = 0,267 В
Таким образом, скорость коррозии будет больше в контакте Zn/Mg, меньше Fe/Cu и еще меньше Cd/Sn

2) Висмут является анодом в контакте с медью, Электродный потенциал меди больше, чем у висмута. (А у никеля и железа - меньше, чем у висмута)

3) Здесь я затрудняюсь. Я знаю схему работы медно - цинкового элемента (элемента Якоби) , когда медь и цинк в растворах своих солей.
Тогда схема элемента -Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu +
На катоде Cu(+2) + 2e = Cu ; на аноде Zn - 2e = Zn(+2)
Суммарно Zn + Cu(+2) = Zn(+2) + Cu ЭДС = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В

Если же оба электрода в растворе щелочи, то я думаю, медь все равно останется катодом, медь со щелочью не реагирует, не знаю, какой будет катодный процесс. Цинк будет анодом - он в щелочи рвстворяется по реакции Zn + 2H2O + 2OH- = [Zn(OH)4](-2) + H2 (ионная форма реакции).