помогите с химией плз оч надо!

1) Найдем массу безводного сульфата железа. Для этого надо найти массовую долю (w) безводного сульфата железа в гептагидрате сульфата железа:
w(FeSO4) = M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O) (М - молярная масса)
М (FeSO4) = 56 + 96 = 152 г/моль (96 - молярная масса сульфатного остатка)
М (FeSO4*7H2O) = 152 + 7 x 18 = 278 г/моль
w(FeSO4) = 152 / 278 = 0,5468 (или 54,68%)
Тогда масса безводного сульфата железа равна:
m(FeSO4) = m(FeSO4*7H2O) * w(FeSO4) = 27,8 x 0,5468 = 15,2 г
Процентная концентрация = массовая доля раствора рассчитывается по формуле w = m(FeSO4)/m(р-ра) х 100%
тогда m(р-ра) = m(FeSO4) x 100% : w = 15.2 г х 100% : 8% = 190 г
Масса раствора складывается из массы гептагидрата железа и массы добавленной воды, поэтому:
m(H2O) = m(р-ра) - m(FeSO4*7H2O) = 190 - 27,8 = 162,2 г
Т. к. плотность воды равна 1 г/см3, то объем воды численно равен ее массе.
Ответ: нужно добавить 162,2 мл воды.
2) Второй вопрос не понятен. Чтобы получить менее концентрированный раствор, к исходному раствору добавляют не соль, а воду. Видимо, Вы что-то напутали в условии. Может быть, водка оказалась лишней? ;)

В 8% растворе 8 г безводной соли и 92 г Н2О М (FeSO4*7H2O)=152+7*8=278г/моль в 278г FeSO4*7H2O ---------152 гFeSO4 в 27.8г ----------------------------15.2г составляем пропорцию 8г-----------92г Н2О 15.2г----------------------------------------------------------------------------------------------------------хг Н2О х=174.8г Н2О такое количество воды надо взять чтобы получить 8% раствор второй вопрос в задаче не корректный ведь если прибавлять к более крепкому раствору (50%) вещество, то получите раствор еще большей концентрации