Помогите пожалуйста решить задачу по химии.

Решение:
М (CxHyOz)=29*2,69=78г\моль

3,9г-----------------------6,72л-------2,7г
2CxHyOz+?О2===>2xCO2+yH2O
2-*78г--------------------44,8хл------18уг

х=2*78*6,72/(3,9*44,8)=6
у=2*78*2,7\(3,9*18)=6

С6Н6
Проверим на наличие кислорода

М (С6Н6)=78г/моль
кислорода нет
Ответ: С6Н6.

Так, как образовались только СО2 и Н2О, органическое вещество может содержать только атомы углерода, водорода и кислорода. Значит его формулу можно представить в виде СxHyOz.
Уравнение сжигания:
СxHyOz + n О2 ----> x CO2 + y/2 H2O
Объем СО2 при нормальных условиях составляет 6,72 л. Количество молей 6,72/22,4=0,3 моля.
Масса воды 2,7 г. Количество молей воды 2,7/18=0,15 молей. Количество молей СО2 в 2 раза больше количества молей воды. Отсюда следует, что х=у.
Чтобы узнать мольную массу газообразного (парообразного) вещества по относительной плотности по заданному газу, нужно относительную плотность умножить на мольную массу заданного газа. Воздух это смесь газов (в основном азота и кислорода) . В такого рода задачах условная мольная масса воздуха принимается равной 29. Тогда мольная масса сожженного вещества равна 2,69*29=78.
Подсчитаем мольную массу вещества по его формуле СхНхОz (с учетом, что у=х) .
Мольная масса равна 12*х+1*х+16*z=13*х+16*z.
Имеем уравнение: 13*х+16*z=78. (х и z -целые) . Оно имеет единственное решение: х=6, z=0.
Значит формула вещества С6Н6. Это бензол. 3,9 г составляют 3,9/78=0,05 моля.
Уравнение горения:
0,05 С6Н6 + 0,375 О2 ----> 0,3 СО2 + 0,15 Н2О.

Молярная масса орган. вещества = 29*2,69=78 г) моль
М (СО2)=44 г) моль
в 22,4 л СО2 содержится 12 г углерода
в 6,72 л СО2 -----------------х г С
х=3,6 г
М (Н2О) =18 г/моль
в 18 г воды содержится 2 г водорода
а в 2,7 г ----------------------х г
х=0,3 г
В данном орг веществе кислород отсутствует (3,9-2,7-0,3=0)
n(C):n(H)=3,9/12:0,3/1=0,3:0,3=1:1
Простейшая ф-ла СН
М (СН) =13 г/моль
Найдем индексы, т. е. количество простых формул которые входят в состав данного орг в-ва
78:13=6, т. е. молекулярная ф-ла С6Н6