Помогите с химией.

Это для электронного баланса (для каждой р-ции выпишите нужные строчки) , самостоятельно расставьте коэф. , зная, сколько электронов ушло-пришло:

Cu (0) - 2 e → Cu (+2) ------Отдача электронов - окисление, вещество восстановитель
Al (0) - 3 e → Al (+3)
Mg (0) - 2e → Mg (+2)

Сущность окисле­ния различных веществ азотной кислотой заключается в том, что ион NО3, имеющий в своем составе азот в степени окисления +5, в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы вос­становителя, температуры) может принимать от одного до восьми электронов. Восстановление аниона NО3- в связи с этим может протекать до различных веществ:

NO3- + 2H+ + 1e → NO2 + H2O, (1) - _____в NO3- у азота степень ок-я (+5), в NO2 у азота (+4), в NO у азота (+2), в N2O у азота (+1), в N2 - ноль, в NH4+ у азота (-3)

NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O, (2)

2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O, (3)

2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O, (4)

NO3- + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O. (5)

При прочих равных условиях образование тех или иных про­дуктов восстановления азотной кислоты зависит от концентра­ции. Азотная кислота обладает окислительной способностью при любой концентрации, при этом, однако, чем концентрированнее НNО3, тем менее глубоко она восстанавливается.

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O
Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O