Что такое ПР (произведение растворимости) и как оно вычисляется?

ПР (произведение растворимости) - это величина, представляющая собой произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в растворе. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и, следовательно, ПР.
ПР применяется для растворов труднорастворимых солей (практически все соли являются сильными электролитами) ; для хорошо растворимых сильных электролитов вместо ПР используют произведение активности ионов.
Для малорастворимых электролитов - это постоянная величина. ПР не зависит от концентрации.
ПР зависит от температуры: с ростом температуры она обычно увеличивается, т. к. возрастает растворимость.
На практике можно с помощью ПР вычислить растворимость (данные о ПР приводятся в справочниках) .

Чтобы записать выражение для ПР, записывают уравнение диссоциации данного электролита.
пример 1
AgCl = Ag+ + Cl- (вместо знака равенства - знак равновесия)
ПР = [Ag+] * [Cl-] (произведение концентраций ионов - с учетом их коэффициентов; здесь коэффициенты равны 1)
Т. к. для труднорастворимых веществ концентрация ионов в растворе равна их растворимости (S), то:
[Ag+] = S; [Cl-] = S
ПР (AgCl) = S^2 (квадрат растворимости)
Пример 2
Ag2Cr2O4 = 2Ag+ + Cr2O4 2-
ПР (Ag2Cr2O4) = [Ag+]^2 * [Cr2O4 2-]
[Ag+] = 2S; [Cr2O4 2-] = S
ПР = (2S)^2 * S = 4S^3 (в кубе)

В общем виде: ПР = (nS)^n * (mS)^m = (mn)S^(m+n), где S - растворимость вещества, n и m - коэффициенты в уравнении диссоциации (количество ионов, образовавшихся при диссоциации 1 молекулы данного электролита).