ПОМОГИТЕ ОБЪЯСНИТЕ КАК УРАВНИВАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИЙ например:Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O как тут и H2+O2=H2Oкак тут

Данное уравнение относится к окислительно-восстановительным реакциям. Для того, чтобы его уравнять, необходимо составить электронный баланс. Прежде, чем составить электр баланс необходимо определить атомы элементов, которые изменили свою степень окисления. В первой реакции - это медь и азот:
Cu^0 - 2e- =Cu^+2, процесс окисления, т. к. атом меди отдает 2 электрона, сам атом меди является восстановителем.
N^+5 + 3e- =N^+2, процесс восстановления, т. к. азот со степенью окисления +5 восстанавливается до степени окисления +2 в NO, приняв 3 электрона.
Cu^0 - 2e- =Cu^+2
N^+5 + 3e- =N^+2
Между двумя и тремя НОК=6, 6 делим на 2 =3, ставим напротив Cu, и 6:3=2, двойку ставим напротив N
Cu^0 - 2e- =Cu^+2 3
N^+5 + 3e- =N^+2 2
Эти коэффициенты ставим в правой части схемы реакции:
Cu + HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Затем уравниваем как обычное уравнение, начиная с тех атомо, которых больше и завершаем подсчетом атомов кислорода в правой и левой частях уравнения:
2Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
2Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
24O=(3*2*3+2*1+4*1)O
24=24
Таким образом, схема реакции уравнена, можно между левой и правой частью поставить знак равенства:
2Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

H2+O2=H2O
2H2 + O2 = 2H2O
Восстановление:
O2 + 4e− = 2O2− 1
Окисление: 4
H2 − 2e− = 2H+ 2