Помогите закончить уровнение *Химия*. 1) HNO3+PbS+H2SO4= 2) HClO4+2P2O3= Буду очень признателен...

1) Поскольку никакой подсказки относительно того, что получится справа, нет, то возможны несколько вариантов термодинамически допустимых реакций (исходя из анализа стандартных потенциалов полуреакций) .
Восстановителем в этой реакции является сульфид-ион S(2-). Среда кислая, поэтому для него возможен лишь один вариант окисления до элементарной серы. (При других вариантах окисления образуются ионы Н+, а их здесь и так достаточно)
Итак для окисления восстановителя - одна реакция S(2-) - 2e = S
Окислитель здесь ион NO3(-). Возможны в принципе шесть вариантов восстановления этого иона в кислой среде и все они термодинамически совместимы (в смысле направления реакции) с окислением сульфид-иона до серы.
Приведу три наиболее вероятные (просто исходя из соображения, что сульфид-ион не слишком сильный восстановитель) :
a) NO3(-) + 2H(+) + e = NO2 + H2O или
б) NO3(-) + 3H(+) + 2e = HNO2 + H2O или
в) NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
Далее, составляя уравнения реакции методом электронно-ионного баланса для каждого варианта, получаем
а) 2HNO3 + PbS + H2SO4 = 2NO2 + S + PbSO4 + 2H2O
б) HNO3 + PbS + H2SO4 = HNO2 + S + PbSO4 + H2O
в) 2HNO3 + 3PbS + 3H2SO4 = 2NO + 3S + 3PbSO4 + 4H2O
Выбирайте!
2) Во втором уравнении у вас указан коэффициент при Р2О3 - 2. Это облегчает поиск и оставляет один вариант реакции. Здесь Р (+3) окисляется до Р (+5), Cl(+7) восстанавливается до Cl(-1).
Для составления уравнения достаточно электронного баланса. В результате получается
HClO4 + 2P2O3 = HCl + 2P2O5. Очевидно, HCl должен быть газообразным, в противном случае слева надо добавлять воду:
HClO4 + 2P2O5 + 6H2O = HCl + 4H3PO4 В этом случае получится смесь растворов соляной и фосфорной кислот.