Чем отличается метан от силана? ( по строению малекул , свойствам) Почему?

первое вещество органическое, второе - неорганическое

Метан это CH4 - углеводород. Силаны это группа соединенй кремния с водородом. Их может быть очень много.

Силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы SinH2n+2.
По физическим свойствам силаны сходны с углеводородами. Моносилан SiH4 и дисилан Si2Н6 являются бесцветными газами с неприятным запахом, трисилан Si3Н8 — бесцветная, ядовитая, летучая жидкость. Высшие члены гомологического ряда — твёрдые вещества. Силаны растворяются в этаноле, бензине, органосиланах, CS2. Силаны, бораны и алканы имеют одинаковые формулы, но разные свойства.
Силаны воспламеняются на воздухе, Si2Н6 взрывается при контакте с воздухом. Наиболее термически устойчивым является моносилан (энергия связи Si—H 364 кДж/моль)
Силаны чрезвычайно легко окисляются. Моносилан в присутcтвии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо SiO2, либо промежут. в-ва:
SiH4(г) + 2O2 → SiO2 + 2H2O ΔHo298 = −1357 кДж
Силаны являются хорошими восстановителями, они переводят КМnО4 в MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т. д. Силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов ОН--ионов:
SiH4 + 4ОН- → SiO44- + 4Н2↑
SiH4 + 2Н2О•SiO2 + 4Н2SiH4 + 2NaOH + Н2О•Na2SiO3 + 4Н2
Реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. Под действием щелочи возможно также расщепление связи Si—Si:
H3Si—SiH2—SiH3 + 6H2O•3SiO2 + 10H2
С галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурaх образуются галогениды кремния. Моносилан разлагается при давлении более 50 атм.