Домашние задания: Другие предметы

Химики Нужна помощь! Пожалуйста.

Подскажите пожалуйста как решать. Хотя бы ход решения. буду очень благодарна.

1. в соответствии с термохимическим уравнением S+O2=SO2+297 кДж 9,3 кДж теплоты выделяется при горении серы массой ...

2. 200 г раствора кислоты с массовой долей 15% смешали с 400 г раствора кислоты с массовой долей 24% и добавили 100 мл воды. массовая доля кислоты в полученном растворе равна ..

3. масса соли, образовавшейся при растворении оксида магния в количестве 0,4 моль в избытке азотной кислоты равна ...

4.в реакцию вступили 0,5 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (р=1,22 г/см3) и 0,5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19,6 %. вычислите массовую долю соли, образовавшейся в конечном растворе.
ДА
Добрый Ангел Мира
187
О времена, о нравы. В мое время, такие задачи решали даже второгодники.
Задача 1
Если при сгорании 1 моль серы выделяется 297 кДж, то массу серы, при сгорании которой выделяется 9,3 кДж обозначим через Х. Составим пропорция
1/297=Х/9,3 откуда Х=0,031 моль серы=0,0313*32=1,000 г
Задача 2
Тут я напишу действие, а что и почему разбирайся сама.
Если не разберешься, пиши на e-mail
(200*0,15+400*0,24)/(200+400+100)*100=18%
Задача 3
MgO+2HNO3= Mg(NO3)2 +H2O
По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль нитрата магния. Поскольку кислота взята в избытке, то все расчеты ведутся по оксиду магния.
Обозначим массу нитрата магния через Х, составим пропорцию
1/0,4=1/Х, следовательно Х=0,4 моль.
Подсчитаем массу 1 моль Mg(NO3)2=24+(14+3*16)*2=148 г
Вычислим массу нитрата магния Mg(NO3)2 = 0,4*148=59,2 г
Задача 4
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Вес 1 моль NaOH=32+16+1=40 г.
Подсчитаем количество моль NaOH в растворе= 500*0,2*1,22/40=3,05 моль
Вес 1 моль H2SO4=2*1+32+4*16=98 г
Подсчитаем количество моль H2SO4 в растворе=500*0,196/98=1 моль
В соответствии с уравнением реакции соотношение моль участвующих в реакции NaOH и H2SO4 равно 2/1, фактически мы имеем соотношение 3,05/1. Следовательно гидроксид натрия взят с избытком и расчеты по уравнению реакции будут проводиться по серной кислоте.
Поскольку соотношение моль серной кислоты и сульфата натрия =1/1, а мы имеем 1 моль серной кислоты по условию задачи, то следовательно сульфата натрия образовалось тоже в количества 1 моль.
Итого в конечном растворе останется 142 г сульфата натрия
Масса конечного раствора осталась без изменения, т. к. ни осадков не выпало, ни газа не выделялось, т. е. масса конечного раствора=500*1,22+500=1110 г
Массовая доля соли равна 142/1110*100=12,79%
Елена Липатова
Елена Липатова
83 759
Лучший ответ
1)S+O2=SO2+297 кДж
х - масса серы
М (S) =32г/моль
32- 297
х - 9,3 х= 9,3*32/297 =1г

2)масса нового раствора 200+400+100 =700г
масса кислоты в растворе= (200*15/100 +400*24/100) =126г
массовая доля кислоты в новом р-ре =126*100/700=18%
3) MgO +2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O
М (Mg(NO3)2) =148г/моль
соотношение молей MgO и Mg(NO3)2 1:1 значит соли образуется 0,4 моль
масса соли = 148*0,4 =59,2г

4) масса гидроксида 500мл *1,22*20/100 =122г
масса кислоты =500г*19,6/100=98г
Perri _
Perri _
28 895
Ты чего задания полностью не написала? Чем тут поможешь, если непонятно, что тебе надо.
Алёна Серикова
Алёна Серикова
3 801
масса не тта
Татьяна Шалденко
Татьяна Шалденко
308

Похожие вопросы