химия)))помогите срочно

При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц. ) = 3SO2 ↑ + 2H2O

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
(на этой реакции основан промышленный способ получения серы) .

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.

Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Электронный баланс реакции с концентрированной серной кислотой: а) угля; б) серы; в) фосфора
а )
С + 2 H2SO4 (конц) = СО2 + 2 SO2 + 2 H2O
C - 4e --> C+4 |1| - окисление
S+6 + 2e --> S+4 |2| - восстановление
С - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислитель
б )
S + 2 H2SO4 (конц) = 3 SO2 + 2 H2O
S - 4e --> S+4 |1| - окисление
S+6 + 2e --> S+4 |2| - восстановление
S - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислитель
в )
2 P + 5 H2SO4 (конц) = 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O
P - 5e --> P+5 |2| - окисление
S+6 + 2e --> S+4 |5| - восстановление
P - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислитель

-------------------