из каких веществ и при каких условиях получают азот в лаборатории и в промышленности?

В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:

Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж) , поэтому
требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции
требуется нагревание нитрита аммония) .
Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный
раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония,
при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония
мгновенно разлагается.
Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота (I)
и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через
растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью.
Затем азот осушают.
Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе) . Реакция идёт по уравнениям:

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот» . Также широко применяются азотные установки и станции, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.
Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C:

Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество
CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот
очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её
оксидом (II) (тоже ~700 °C),
затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс
происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма
чистый.

Азот в промышленности получают из жидкого воздуха, а в лаборатории разложение NH4NO2 =N2+ H2O также разложением других солей аммония