химия. номер 2 и 3. помогите срочно, пожалуйста.

2)
1. 2КNO3 -> 2KNO3+ O2

2. O2+ 2Cu->2 CuO

3. CuO+ SO3-> CuSO4
________________________
3) с основанием скорее всего.. Но под сомнением. ответ г
Сa(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Оксид углерода (II) – угарный газ, газ без цвета и запаха, легче воздуха, очень мало растворим в воде (2,32 мл в 100 г воды при 20 °C), растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит. Необратимо взаимодействует с гемоглобином крови.
В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

CO + NaOH = HCOONa,

что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

Взаимодействие с кислородом
При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

2СО + О2 = 2СО2.

Взаимодействие с водородом
Реагирует с водородом:

СО + Н2 = С + Н2О.

Взаимодействие с другими неметаллами
При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

СО + Cl2 = COCl2 (фосген).

и серой при 350° C:

СО + S = COS (карбонилсульфид).

Восстановительные свойства
СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:

C+2O + CuO = Сu + C+4O2.

Взаимодействие с переходными металлами
С переходными металлами образует карбонилы:

Ni + 4CO = Ni(CO)4;

Fe + 5CO = Fe(CO)5.
В промышленности

Образуется в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

C + O2 = CO2,

CO2 + C = 2CO.

В лаборатории

Получается при термическом разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты:

HCOOH = H2O + CO,

H2C2O4 = CO + CO2 + H2O.