Уравнения по химии: молекулярные, полные ионные, сокращенно ионные. Кому не сложно решите, а то в химии очень тупенький C:

Если кто-то когда-то потеряет УЧЕБНИК, на помощь придёт АЛГОРИТМ
составления уравнений реакций ионного обмена.

1.Записать молекулярное уравнение реакции
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
2.С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р -------------р---------н-------------р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3.Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4.Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
5.Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Правила составлении ионных уравнений

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Правило Бертолле
Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное, либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит.