химики помогите с реакциями

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Запишем электронные уравнения для атомов, которые изменяют степень окисления в процессе реакции:
2Al(0) - 2*3e = 2Al(+3) (восстановитель, окисление) (коэффициент 2 в левой части ставим, т. к. в правой части образуется 2 катиона алюминия - значит, и атомов простого вещества тоже должно быть 2)
2Cr(+6) + 2*3e = 2Cr(+3) (окислитель, восстановление)
число отданных и принятых электронов равно, поэтому переносим коэффициент 2 перед алюминием из уравнения окисления в общее уравнение:
2Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
остальные коэффициенты подбираем так: сульфат-ионы нужны для связывания катионов алюминия, хрома и калия - соответственно 3, 3 и 1, поэтому всего понадобится 7 молекул серной кислоты; в 7 молекулах серной кислоты 14 атомов водорода, следовательно, образуется 7 молекул воды; число катионов калия в левой и правой части одинаково, его уравнивать не надо.
Итак, искомое уравнение:
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Zn+H2SO4(конц.) ->ZnSO4+S+H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) | * 3 (восстановитель, окисление)
S(+6) + 6e = S(0) (окислитель, восстановление)
чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, для электронного уравнения цинка берём коэффициент 3 и подставляем в схему:
3Zn+H2SO4(конц.) ->3ZnSO4+S+H2O
серная кислота - не только окислитель (сера восстанавливается до с. о. = 0), но и среда для связывания катионов цинка: 1 молекула кислоты будет восстанавливаться и ещё пойдут на образование сульфата цинка - поэтому всего их нужно 4, и, соответственно, образуется 4 молекулы воды:
3Zn + 4H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

H2+O2->H2O
Н2(0) - 2*1е = 2Н (+1) | *2 (восстановитель, окисление)
О2(0) + 2*2е = 2О (-2) (окислитель, восстановление)
________________________
2H2 + O2 = 2H2O

Fe2O3+CO->Fe+CO2
2Fe(+3) + 2*3e = 2Fe(0) (окислитель, восстановление)
C(+2) - 2e = C(+4) | *3 (восстановитель, окисление)
____________________
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2