ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ПЛИЗ!!!

Все не так просто, как кажется
На реакцию с хлоридом алюминия ушло 0,045 моль гидроксида натрия
0,05 - 0,045 = 0,005 моль гидроксида натрия осталось в избытке.
Этот избыток будет взаимодействовать с гидроксидом алюминия:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
1 моль ----1 моль
х -------------0,005
х = 0,005 моль гидроксида алюминия растворится
итого осадка останется 0,015 - 0,005 = 0,01 моль
Далее при прокаливании оставшийся гидроксид алюминия разлагается
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
2 моль -------1 моль
0,01 ------------х
х = 0,005 моль
0,005 * 102 = 0,51 г оксида алюминия

Дык ещё даже первого сентября не было...

За тобой уже выехали

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl
Al(OH)3 - в осадке.

25г * 8% = 2 г каждого вещества

Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль
2 г AlCl3 - это 2/133,34 = 0,015 моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
2 г AlCl3 - это 2/40 = 0,05 моль

На 1 моль AlCl3 расходуется 3 моль NaOH. 0,015 * 3 = 0,045 моль, т. е. NaOH в избытке, поэтому рассчитываем по количеству AlCl3.
Из 1 моля AlCl3 получается 1 моль Al(OH)3, т. е. из 0,015 моль AlCl3 получается 0,015 моль Al(OH)3.
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль.
Масса осадка 0,015 * 78 = 1,17 грамм Al(OH)3