Домашние задания: Другие предметы

физические свойства аллюминия, кратко

Слушай, это химия, здесь кратко не получится.

АЛЮМИНИЙ — металл III группы второго периода в периодической системе эле¬ментов Д. И. Менделеева.
Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3, т. к. имеет на внешней электронной оболочке 3 электрона.

Алюминий впервые был открыт в 1825 г X. Эрстедом и выделен в чистом виде в 1827г. немецким химиком Ф. Вёлером.
По содержанию в земной коре (8.8%) алюминий занимает третье место после кислорода и кремния, с которыми алюминий в виде алюмосиликатов составляет больше 82% массы земной коры. В свободном виде алюминий не встречается.

Основные природные соединения алюминия:
1. Нефелины — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.
2. Криолит — А1F3 • 3NaF
3. Бокситы — алюминиевая руда Аl2O3 • хH2O (встречается, как правило, с примесями оксидов кремния SiO2, железа Fe2О3, карбонатом кальция СаСО3).
4. Каолин — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.
5. Глиноземы — смесь каолинов с песком SiO2, известняком СаСО3, магнезитом МgСО3.

Получение:
1. Впервые был получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.

Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Алюминий обладает высокой химической активностью (в ряду напряжений металлов занимает место между магнием и цинком).
Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной пленкой оксида алюминия Аl2О3, которая препятствует дальнейшему окислению и взаимодействию с другими веществами, что обуславливает его высокую коррозионную стойкость.
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН) 3 + ЗН2
1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в:
— щелочах с образованием алюминатов
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
— разбавленных кислотах с выделением водорода
2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2
2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2
— сильно разбавленная и концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используются алю¬миниевые емкости. Но при нагревании алюминий растворяется в азотной кислоте:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О
2. Алюминий взаимодействует с:
— галогенами
2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
— при высоких температурах с другими неметаллами (серой, азотом, углеродом)
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия)
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия)
4Аl + 3С = А14С3 (карбид алюминия)
Реакции протекают с выделением большого количества
тепла. 3. Для алюминия характерны реакции алюминотермии —
восстановления металлов из их оксидов алюминием.
Алюминотермия используется для получения редких металлов, образующих прочную связь с кислородом: нио¬бия Nb, тантала Та, молибдена Мо, вольфрама W и др.
2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Смесь мелкого порошка Аl и магнитного железняка Fе3O4 называется термитом, при поджоге которого выделяется большое количество тепла, и температура смеси повышается до 3500°С. Этот процесс используется при термитной сварке.
8Аl + ЗFе3О4 = 9Fе + 4Аl2О3

Применение:
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении.
Анатолий Мачехин
Анатолий Мачехин
934
Лучший ответ
Самое главное, что он пишется с одной буквой Л
Oльга Ларина
Oльга Ларина
3 824
Много. Надо было только физические.