Химические свойства аллюминия

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания) . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования) , алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

* с кислородом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

* с галогенами:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

* с другими неметаллами реагирует при нагревании:
o с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3

o с азотом, образуя нитрид алюминия:

2Al + N2 = 2AlN

o с углеродом, образуя карбид алюминия:

4Al + 3С = Al4С3

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S­
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­

Со сложными веществами:

* с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи) :

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­

* со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов) :

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

* Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

* При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

* восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) :

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Амфотерные свойства проявляют соединения алюминия: оксид и основание.
Да и сам алюминий - переходный элемент, так как способен вступать в реакцию не только с кислотами, но и со щелочами
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
Амфотерные свойства оксида алюминия
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]
При сплавлении со щелочью
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Амфотерные свойства гидроксида алюминия
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] В результате реакции могут получаться и другие комплексные соединения Na[Al(OH)4]-тетрагидроксоалюминат натрия или аквакомплекс Na[(Al(OH)4(H2O)2]-диакватетрагидроксоалюминат натрия.
Как все нерастворимые основания гидроксид алюминия разлагается при нагревании
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

Я знаю, что его оксид используют для выращивания рубина при высокой температуре и бижутерию с помощью его электролиза окрашивают в тона золота

спасибо. очень познавательно.