Химические свойства органических веществ Перечислить химические свойства органических веществ. Пожалуйста, очень нужно.

http://chemege.ru/materials/
тут хорошо изложено.

Вы представляете о чем говорите? Существует более 20 млн органических веществ, у которых самые разные свойства.

1. Реакции замещения.

а) Галогенирование

при действии света - hν или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер. Большой вклад в разработку цепных реакций внёс физик, академик, лауреат Нобелевской премии Н. Н. Семёнов )

В реакции образуются вещества галогеналканы RГ или Сn H2n+1Г

(Г - это галогены F, Cl, Br, I)

CH4 + Cl2 hν → CH3Cl + HCl (1 стадия) ;

метан хлорметан CH3Cl + Cl2 hν → CH2Cl2 + HCl (2 стадия);

дихлорметан

СH2Cl2 + Cl2 hν → CHCl3 + HCl (3 стадия);

трихлорметан

CHCl3 + Cl2 hν → CCl4 + HCl (4 стадия).

тетрахлорметан

Скорость реакции замещения водорода на атом галогена у галогеналканов выше, чем у соответствующего алкана, это связано с взаимным влиянием атомов в молекуле:

Электронная плотность связи С – Cl смещена к более электроотрицательному хлору, в результате на нём скапливается частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода – частичный положительный заряд.
На атом углерода в метильной группе ( - СН3) создаётся дефицит электронной плотности, поэтому он компенсирует свой заряд за счёт соседних атомов водорода, в результате связь С – Н становится менее прочной и атомы водорода легче замещаются на атомы хлора. При увеличении углеводородного радикала наиболее подвижными остаются атомы водорода у атома углерода ближайщего к заместителю:

CH3 – CH2 – Cl + Cl2 hν → CH3 – CHCl2 + HCl

хлорэтан 1,1 -дихлорэтан

Со фтором реакция идёт со взрывом.

С хлором и бромом требуется инициатор.

Иодирование происходит обратимо, поэтому требуется окислитель для удаления HI из рекции.

Внимание!

В реакциях замещения алканов легче всего замещаются атомы водорода у третичных атомов углерода, затем у вторичных и, в последнюю очередь, у первичных. Для хлорирования эта закономерность не соблюдается при T>400˚C.

б) Нитрование

(реакция М. И. Коновалова, он провёл её впервые в 1888 г)

CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 + H2O

нитрометан

RNO2 или Сn H2n+1 NO2 (нитроалкан)

2. Реакции отщепления (дегидрирование)

а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2

б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода:

2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2

3. Реакции перегруппировки (изомеризация)

н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан

4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)

CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O

Помните! Смесь метана с воздухом и кислородом взрывоопасна

V(CH4) : V(O2) = 1: 2

V(CH4) : V(воздуха) = 1 : 10

5. Реакции разложения

а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи:

C10H22 t°С → C5H12 + C5H10

алкан алкен

б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи,

продукты – С и Н2:

СH4 1000°С → C + 2H2

в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2)

CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2