Химия 9 класс Помогите с решением задания...

1. растворы CuCl2 и FeCl2 окрашены ( CuCl2 - сине-зеленый, в зависимости от конц. , FeCl2 - буро-зеленый ) если есть опасения спутать кто есть кто ( хотя кто видел растворы солей меди и Fe(II) не спутает ), можно засунуть в раствор гвоздь, там где CuCl2, на гвозде выделится медь.
реакция CuCl2 + Fe(гвоздь) >>> FeCl2 + Cu, ионная форма : Cu(2+) + Fe >> Cu + Fe(2+) ( в скобках ставлю заряд иона )
остались KCl и K2CO3 ( оба раствора не окрашены ) капаем неск. капель раствора соляной ( серной, не важно ) кислоты. , там где был карбонат калия, будет выделение CO2. KCl с раствором HCl ( или другой кислоты ) не реагирует:
K2CO3 + 2HCl >> 2KCl + CO2 + H2O, в ионной форме : CO3(2-) + 2H+ >> CO2 + H2O

2. снова пара окрашенных растворов ( FeCl3 и ZnSO4 ) и пара бесцветных ( остальные ). FeCl3 - в зависимости от конц. имеет цвет от интенсивно-лилового до буро-желтого, ZnSO4 - бледно-зеленый. чтоб точно не перепутать, вспонимаем что FeCl3 является окислителем. в оба окрашенных раствора кладём небольшой кусочек тонкой медной фольги, немного нагреваем, идём курить, как вернёмся, там где был FeCl3, медная фольга растворится. реакция такая : 2FeCl3 + Cu >>> 2FeCl2 + CuCl2, ионное ур. : 2Fe(3+) + Cu >>> 2Fe(2+) + Cu(2+)
можно в эти растворы капнуть неск. капель раствора щелочи ( NaOH, к примеру ), FeCl3 даст бурый осадок Fe(OH)3, из сульфата цинка будет белый осадок Zn(OH)2, толь не перелить, а то Zn(OH)2 растворится.
FeCl3 + 3NaOH >>> Fe(OH)3 + 3NaCl . Fe(3+) + 3OH- >>> Fe(OH)3,
ZnSO4 + 2NaOH >>> Zn(OH)2 + 2NaCl. Zn(2+) + 2OH- >>> Zn(OH)2
воставшиеся растворы капаем неск. капель раствора хлорида бария. там где был Na3PO4 выпадет былый осадок ортофосфата бария.
2Na3PO4 +3BaCl2 >>> Ba3(PO4)2 + 6NaCl. 2PO4(3-) + 3Ba(2+) >>> Ba3(PO4)2
NaBr c раствором BaCl2 не реагирует.