Помогите решить задачу по химии 9 класс.Очень нужно!!!

1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Хим. кол-во меди = 12,8 г : 64 г/моль = 0,2 моль. По 1 уравнению хим. кол-во NO2 будет в 2 раза больше (см. коэф-ты) , то есть равно 0,4 моль. Тогда по 2 уравнению получается, что хим. кол-во NO2 = хим. кол-ву HNO3 (коэф-ты одинаковые) , то есть = 0,4 моль. Сл-но масса образовавшейся HNO3 = 0,4 моль * 63 г/моль = 25,2 г

Дано:
m(Cu)=12,8 g
m(HNO3)-?
Решение:

Cu+4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2| + 2H2O
64 г ---------------------------------------2моль
12,8 г--------------------------------------х моль; х=12,8*2/64; x=0,4 моль

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4моль-----------------252 г
0,4 моль--------------х г; х=0,4*252/4 x=25,2 г
Ответ: 25,2 г

12.6 г кислоты. Напиши уравнения, составь мольные пропорции и считай. Задачка оч. простая

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
nNO2 = 2nCu = 2 x 12,8/64 = 0,4mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
nNO2 = nHNO3 = 0,4mol
mHNO3 = 0,4 x 63 = 25,2

В данной задаче идут две реакции:
1) Cu+4HNO3(конц) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2) 2NO2+0.5O2+H2O=2HNO3
Найдем количество молей меди, вступившей в реакцию:
v(Cu)=12.8/63.5=0.2 моль
количество молей меди равно половине количества выделившегося диоксида азота и количества образовавшейся азотной кислоты, поэтому:
v(HNO3)=2*v(Cu)=0.4 моль
масса кислоты:
m(HNO3)=0.4*63=25.2 г

Решай по формуле M(Cu) *100% и. т. д.

3Cu + 8HNO3(diluted) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
NO + O2 → NO2
NO2 + H20 → HNO3